定圧モル熱容量（ていあつモルねつようりょう、英語：molar heat capacity at constant pressure）とは定圧過程における1モル当たりの熱容量のことである。すなわち、圧力一定の条件のときに物質（特に気体について用いられる）を単位物質量あたり単位温度上昇させるのに必要な熱量を意味する。定圧モル比熱（ていあつモルひねつ、英語：molar specific heat at constant pressure）とも呼ばれ、平成21年現在、日本の高等学校の「物理II」の教科書では「定圧モル比熱」と記述されている。定圧モル熱容量formula_1は以下の式によって表される。ここで"n"は気体の物質量、"H" はエンタルピー、"T" は絶対温度である。上式は以下のように求めることができる。熱力学第一法則より、"n"モルの気体の内部エネルギーの微小変化d"U"と圧力"P"、微小体積変化d"V"、微小温度変化d"T"、微小過程中に気体に与えられた熱量d"Q"の間には以下の関係が成立する。"P"は一定なのでd"Q"は次のように表すことができる。またここで熱容量（比熱）の定義より以上より定積モル熱容量formula_8との間にはマイヤーの法則といわれる関係がある。この法則によると次の関係が成り立つ。ここで"R"は気体定数である。"N"原子分子気体の定積モル熱容量はと表されるため、"N"原子分子気体の定圧モル熱容量は次のように表される。標準状態 (298.15K, 10Pa)の理想系(気体では10 Paの仮想的な理想気体の状態)における物質1モルの定圧熱容量を標準定圧モル熱容量と呼び"C"ºで表す。標準定圧モル比熱とも呼ばれる。化学反応において生成系の各物質の定圧モル熱容量の合計と、反応系の各物質の定圧モル熱容量の合計の差を定圧モル熱容量変化Δ"C"ºと呼び、エンタルピー変化の温度依存性を表すものである。各物質の標準定圧モル熱容量は、標準生成エンタルピー変化および標準生成ギブス自由エネルギー変化と伴に以下の文献にまとめられ、『化学便覧』などには各温度における定圧モル熱容量が掲載されている。水溶液中のイオンについては常に陽イオンおよび陰イオンの合計として測定されるため、単独イオンの標準定圧モル熱容量は水素イオンを0とし、無限希釈の状態である仮想的な1 mol kgの理想溶液の状態とする。

出典:wikipedia